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銅的密度是多少

更新时间:2019-12-08 17:51人气:9795

銅是一種化學元素,它的化學符號是Cu(拉丁語:Cuprum),它的原子序數是29,是一種過渡金屬。 銅呈紫紅色光澤的金屬,密度8.92克/立方厘米。熔點1083.4±0.2℃,沸點2567℃。常見化合價+1和+2。電離能7.726電子伏特。銅是人類發現最早的金屬之一,也是最好的純金屬之一,稍硬、極堅韌 、耐磨損。還有很好的延展性。導熱和導電性能較好。銅和它的一些合金有較好的耐腐蝕能力,在幹燥的空氣裏很穩定。但在濕潤的空氣裏在其表麵可以天生一層綠色的堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3,這叫銅綠。可溶於硝酸和熱濃硫酸,略溶於鹽酸。輕易被堿腐蝕。銅(Cu)是元素周期表第二十九位元素,屬於第I B族,相對原子質量為63.54,是包括銀和金在內的金屬元素係列的第一個元素,密度8900kg/m3,為比較重的金屬,熔點1083.4℃,沸點2360℃。純銅呈鮮明粉紅色,打磨光亮後會呈現出明亮的金屬光澤,銅不具有磁性,其強度、硬度中等,抗磨蝕性極佳。

以下為具體的銅的密度,歡迎大家參考:

純銅,無氧銅的密度是8.9(g/cm3), 磷脫氧銅的密度是8.89(g/cm3),

加工黃銅的密度是8.5-8.8(g/cm3), 鑄造黃銅的密度是7.7-8.55(g/cm3),

加工青銅的密度是7.5-8.9(g/cm3), 鑄造青銅的密度是7.45-9.54(g/cm3),

白銅的密度是8.4-8.9(g/cm3)

銅材 8.9 63-3鉛黃銅 8.5

一號銅、二號銅 8.9 60-3鉛黃銅 8.5

三號銅、四號銅 8.89 59-1鉛黃銅 8.5

加磷二號銅 8.89 59-1A鉛黃銅 8.5

一號、二號無氧銅 8.9 90-1錫黃銅 8.8

磷脫氧銅 8.89 70-1錫黃銅 8.54

62-1錫黃銅 8.54 1.9鈹青銅 8.23

60-1錫黃銅 8.45 1-3矽青銅 8.6

77-2鋁黃銅 8.6 3-1矽青銅 8.4

77-2A鋁黃銅 8.6 3.5-3-1.5矽青銅 8.8

77-2B鋁黃銅 8.6 3.5-3-1.5矽鐵青銅 8.8

67-2.5鋁黃銅 8.5 1.5錳青銅 8.8

60-1-1鋁黃銅 8.4 5錳青銅 8.6

59-3-2鋁黃銅 8.4 1.0鎘青銅 8.8

66-6-3-2鋁黃銅 8.5 0.5鉻青銅 8.9

58-2錳黃銅 8.5 0.2鋯青銅 8.9

57-3-1錳黃銅 8.5 0.4鋯青銅 8.9

55-3-1錳黃銅 8.5 0.6白銅 8.9

59-1-1鐵黃銅 8.5 5白銅 8.9

58-1-1鐵黃銅 8.5 19白銅 8.9

80-3矽黃銅 8.6 30白銅 8.9

65-5鎳黃銅 8.65 3-12錳白銅 8.4

4-3錫青銅 8.8 40-1.5錳白銅 8.9

4-4-2.5錫青銅 8.75 40-0.5錳白銅 8.9

4-4-4錫青銅 8.9 30-1-1鐵白銅 8.9

6.5-0.1錫青銅 8.8 5-1鐵白銅 8.9

6.5-0.4錫青銅 8.8 15-20鋅白銅 8.6

7-0.2錫青銅 8.8 13-3鋁白銅 8.5

4-0.3錫青銅 8.9 6-1.5鋁白銅 8.7

5鋁青銅 8.2 四號鎳 8.9

7鋁青銅 7.8 六號鎳 8.85

9-2鋁青銅 7.6 七號鎳 8.85

9-4鋁青銅 7.5 八號鎳 8.85

10-3-1.5鋁青銅 7.5 一號陽極鎳 8.85

10-4-4鋁青銅 7.7 二號陽極鎳 8.85

銅的密度是多少 化學性質加熱1373K2Cu+O2==2CuO 4Cu+O2==2Cu2O 銅鹽的焰色反應2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2=點燃=CuCl2 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2銅的化合物(1)氫氧化銅和氧化銅 >1273K 4CuO==Cu2O+O2↑ ≈353K Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓ (2)硫酸銅 (a)硫酸銅俗名膽礬或藍礬,其水溶液呈藍色 (b)硫酸銅的製備 加熱 Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O 加熱 2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O (c) 硫酸銅的加熱 無水硫酸銅加熱到923K時,分解成CuO CuSO4==加熱==CuO+SO3↑ 或者 2CuSO4==加熱==2CuO+2SO2↑+O2↑ (d)硫酸銅的用處 ① 高中化學用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在。 ② 高中生物檢驗蛋白質時常在蛋白質中加進堿,再加進硫酸銅溶液,此時溶液會變為紫色 ,這個反應被稱為雙縮脲反應。 ③ 高中生物檢驗還原性糖時用硫酸銅、氫氧化鈉製成斐林試劑,與還原性糖經沸水浴後感化天生磚紅色沉澱。 ④ 利用領域無機產業用於製造其他飼鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。染料和顏料產業用於製造含銅單偶氮染料如活性豔藍、活性紫等。有機產業用作合成香料和染料中間體的催化劑,甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑 。塗料產業用作生產船底防汙漆的殺菌劑。電鍍產業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑。印染產業用作媒染劑和精染布的助氧劑 。農業上作為殺菌劑。 (3)硫化銅 Cu2++H2S=CuS+2H+ 加熱 3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O 2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2 (4)銅的配合物 (a)配陽離子:[Cu(NH3)4]2+ (b)配陰離子:[Cu(OH)4]2- (c)配陽離子:[Cu(NH3)2]+ (5)銅的置換性 Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅的密度是多少 性能利用導電性:64%,耐蝕性:23%,結構強度:12%,裝潢性:1%

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